1. Senyawa yang merupakan gabungan ion dari sisa asam dan sisa basa disebut...
a. Asam
b. Basa
c. Garam
d. Amfoter
e. Netral
Jawaban: C. Garam
Karena Senyawa yang merupakan gabungan ion dari sisa asam dan sisa basa disebut garam. Garam terbentuk melalui reaksi antara asam dan basa, di mana ion positif dari basa berikatan dengan ion negatif dari asam.
2. Senyawa berikut yang bersifat netral adalah ....
a. NaCH3COO
b. BaCO3
c. NH3Br
d. (NH3)2SO4
e. KCl
Jawaban: E. KCl
Karena KCl adalah garam yang terbentuk dari asam kuat (HCl) dan basa kuat (KOH), sehingga bersifat netral.
Pilihan lainnya memiliki sifat asam atau basa.
3. Garam berikut yang tidak terhidrolisis adalah ....
a. NaCH3COO
b. KCl
c. (NH3)2SO4
d. (NH3)3PO4
e. MgCO3
Jawaban: B.KCl
Karena KCl terbentuk dari asam kuat (HCl) dan basa kuat (KOH), sehingga tidak mengalami hidrolisis dan bersifat netral. Pilihan lainnya dapat terhidrolisis dalam larutan.
4. Garam berikut jika dilarutkan ke dalam air akan mengalami hidrolisis total adalah....
a. Natrium sulfat
b. Kalium fluorida
c. Amonium asetat
d. Natrium nitrit
e. Barium nitrat
Jawaban: C. Amonium asetat
Karena Amonium asetat terdiri dari kation amonium (NH₄⁺), yang bersifat asam, dan anion asetat (CH₃COO⁻), yang bersifat basa. Keduanya dapat mengalami hidrolisis, menghasilkan larutan yang bersifat asam.
5. Larutan garam di bawah ini yang akan mengubah warna kertas lakmus merah menjadi biru….
a. NaBr
b. NH4Cl
c. CaCl2
d. CH3COONa
e. KI
Jawaban: D. CH3COONa
CH₃COONa (Natrium asetat) bisa mengubah kertas lakmus merah menjadi biru karena sifat basanya.
Kenapa bisa basa?
Hidrolisis: Ketika CH₃COONa dilarutkan dalam air, ion asetat (CH₃COO⁻) akan bereaksi dengan air menghasilkan ion hidroksida (OH⁻). Ion hidroksida inilah yang membuat larutan menjadi basa.
Asam lemah, basa kuat: CH₃COONa terbentuk dari asam lemah (asam asetat) dan basa kuat (natrium hidroksida). Kombinasi ini menghasilkan garam yang cenderung bersifat basa.
Jadi, kesimpulannya:
Adanya ion hidroksida (OH⁻) yang dihasilkan dari hidrolisis membuat larutan CH₃COONa bersifat basa.
Larutan basa akan mengubah kertas lakmus merah menjadi biru.
6. Komponen garam berikut yang menghasilkan garam yang bersifat asam adalah....
a. Ion sisa asam kuat dan basa kuat
b. Ion sisa asam lemah dan basa kuat
c. Ion sisa asam kuat dan basa lemah
d. Ion sisa asam lemah dan basa lemah
e. Ion garam asam dan garam basa
Jawaban: C. Ion sisa asam kuat dan basa lemah
Karena Garam ini akan menghasilkan larutan yang bersifat asam karena ion sisa dari asam kuat tidak terhidrolisis, sementara ion dari basa lemah akan terhidrolisis dan menghasilkan ion H⁺, yang menurunkan pH larutan.
terhidrolisis dan menghasilkan ion H⁺, yang menurunkan pH larutan.
7. pH larutan (CH3COO)2Ca 0,025 M dengan Ka CH3COOH = 2 x 10-5, adalah….
a. 5
b. 5 - log 3
c. 6 - log 5
d. 8 + log 5
e. 9 + log 5
Jawaban: D. 8+ log 5
Karena Untuk menghitung pH larutan (CH3COO)2Ca 0,025 M, kita perlu memperhatikan bahwa garam ini akan terdisosiasi menjadi ion kalsium (Ca²⁺) dan ion asetat (CH3COO⁻). Ion asetat adalah basa konjugat dari asam asetat (CH3COOH), yang memiliki konstanta ionisasi (Ka) yang sudah diberikan.
Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:
1.menentukan Kb untuk CH3COO- :
2.menggunakan rumus Kb:
Dari pilihan yang ada, pH sekitar 8,5 lebih mendekati bentuk 8 + log 5.
Jadi, jawaban yang tepat adalah D. 8 + log 5
8. Larutan (NH4)2SO4 0,4 M dimana Kb NH3 = 2,0 x 10-5, mempunyai pH larutan sebesar….
a. 5 - 2 log 2
b. 5 - log 2
c. 5
d. 6 - 2 log 2
e. 6
Jawaban: B. 5 - log 2
Karena Untuk menghitung pH larutan (NH4)2SO4 0,4 M, kita perlu memahami bahwa garam ini terdisosiasi menjadi ion amonium (NH4⁺) dan ion sulfat (SO4²⁻). Ion amonium adalah asam konjugat dari amonia (NH3) dan akan berdisosiasi dalam air.
Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut:
Dari pilihan yang ada, pH yang kita hitung cocok dengan opsi B. 5 - log 2.
Dari pilihan yang ada, pH yang kita hitung cocok dengan opsi B. 5 - log 2.
9. pH larutan yang terjadi bila 100 mL larutan NH3 0,2 molar (Kb = 1,0 x 10-5)
direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,2 molar adalah ….
a. 1
b. 3
c. 5
d. 9
e. 11
Jawaban: C. 5
Penyelesaian:
Diketahui :
Kb = 1×10-5
Kw = 1×10-14
V.NH3 = 100 mL
V. HCL = 100 mL
[NH3] = 0,2 M -> mmol NH3 = M.V = 0,2 . 100 = 20 mmol
[HCL] = 0,3 M -> mmol HCL = M.V = 0,2 . 100 = 20 mmol
Ditanya : pH =...?
Jawab:
NH3 + HCL -> NH4CL
Mula²= 20 20 -
Bereaksi= -20 -20 +20
Sisa = - - 20
• mol NH4CL = 20 mmol
[NH4CL] = n/v = 20/100 = 0,1 M
NH3 + HCL -> NH4CL
0,1M 0,1M 0,1M
•[H+] = √Kw/Kb × [NH4+]
= √1×10-14/1×10-5 × 1×10-1
= 1×10-5
•pH = -log [H+]
= -log (1×10-5)
= 5 -log 1
= 5 - 0
= 5
Jadi, pH larutan tersebut adalah 5.
10. pH larutan NH4HCOO 0,2 M, jika Ka HCOOH = 1,0 × 10-4 dan Kb NH4OH = 1,0 × 0-5 adalah ….
a. 6,5
b. 7
c. 8,5
d. 9,5
e. 13
Jawaban: A. 6,5
Penyelesaian :
Diketahui :
[NH4HCOO] = 0,2 M
V. HCOONH4 = 10 mL
Ka HCOOH = 1×10-4
Kb NH4OH = 1×10-5
Kw = 1×10-14
Ditanya : pH =...?
Jawab :
• [H+] = √Ka.Kw/Kb
= √ 1×10-4 . 1×10-14/ 1×10-5
= 1×10-6,5
• pH = 10-6,5 = 6,5
Jadi, pH larutan tersebut adalah 6,5.
11. Larutan garam di bawah ini yang dapat mengalami hidrolisis dan mempunyai pH<7 adalah ….
a. amonium nitrat
b. kalium karbonat
c. natrium sulfat
d. barium klorida
e. natrium asetat
Jawaban: A.amonium nitrat
Karena Larutan garam yang dapat mengalami hidrolisis dan memiliki pH < 7 adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah. Dari pilihan yang ada:
A. Amonium nitrat (NH4NO3): Hasil dari asam lemah (HNO3) dan basa kuat (NH4OH), akan menghasilkan NH4⁺ yang bersifat asam. pH < 7.
B. Kalium karbonat (K2CO3): Hasil dari asam lemah (H2CO3) dan basa kuat (KOH), akan menghasilkan CO3²⁻ yang bersifat basa. pH > 7.
C. Natrium sulfat (Na2SO4): Hasil dari asam kuat (H2SO4) dan basa kuat (NaOH), tidak mengalami hidrolisis. pH ≈ 7.
D. Barium klorida (BaCl2): Hasil dari asam kuat (HCl) dan basa kuat (Ba(OH)2), tidak mengalami hidrolisis. pH ≈ 7.
E. Natrium asetat (CH3COONa): Hasil dari asam lemah (CH3COOH) dan basa kuat (NaOH), akan menghasilkan CH3COO⁻ yang bersifat basa. pH > 7.
Berdasarkan analisis di atas, jawaban yang benar adalah:
A. Amonium nitrat.
12. 100 mL larutan CH3COOH 0,4 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,4 M.
Jika Ka CH3COOH = 2,0 x 10-5, maka pH larutan yang terjadi adalah ….
a. 5 - log 3
b. 5 - 2 log 2
c. 5
d. 9 - log 5
e. 9
Jawaban: E. 9
Karena Untuk menentukan pH larutan setelah mencampurkan 100 mL larutan CH3COOH 0,4 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,4 M, kita perlu menghitung reaksi netralisasi antara asam asetat (CH3COOH) dan natrium hidroksida (NaOH).
Langkah 1: Hitung mol CH3COOH dan NaOH.
13. Garam di bawah ini bila dilarutkan ke dalam air akan mengalami hidrolisis sempurna ….
a. NH4CN
b. CH3COOK
c. NH4NO3
d. MgCl2
e. (NH4)2SO4
Jawaban: A. NH4CN
Penjelasan:
Hidrolisis sempurna terjadi pada garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah.
NH₄CN: Terbentuk dari asam sianida (HCN) yang lemah dan amonia (NH₃) yang juga lemah.
Pilihan lainnya:
CH₃COOK: Asam asetat (CH₃COOH) lemah, KOH kuat
NH₄NO₃: NH₃ lemah, HNO₃ kuat
MgCl₂: HCl kuat, Mg(OH)₂ lemah
(NH₄)₂SO₄: NH₃ lemah, H₂SO₄ kuat
Jadi, hanya NH₄CN yang memenuhi syarat untuk mengalami hidrolisis sempurna.
Intinya: Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan terhidrolisis sempurna saat dilarutkan dalam air.
14. Pencampuran asam-basa yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa, adalah campuran ekuivalen larutan ….
a. HCl dengan NaOH
b. HCl dengan NH3
c. CH3COOH dengan NH3
d. CH3COOH dengan NaOH
e. H2SO4 dengan NH3
Jawaban: D. CH3COOH dengan NaOH
Karena Pencampuran asam-basa yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah campuran yang melibatkan asam lemah dan basa kuat, atau asam kuat dengan basa lemah. Mari kita analisis pilihan yang ada:
A. HCl dengan NaOH: Keduanya adalah asam kuat dan basa kuat, menghasilkan garam yang tidak terhidrolisis.
B. HCl dengan NH3: HCl adalah asam kuat dan NH3 adalah basa lemah, menghasilkan garam yang dapat terhidrolisis dan bersifat asam.
C. CH3COOH dengan NH3: CH3COOH adalah asam lemah dan NH3 adalah basa lemah, menghasilkan garam yang terhidrolisis sebagian, tetapi tidak pasti bersifat basa.
D. CH3COOH dengan NaOH: CH3COOH adalah asam lemah dan NaOH adalah basa kuat, menghasilkan garam (CH3COONa) yang bersifat basa.
E. H2SO4 dengan NH3: H2SO4 adalah asam kuat dan NH3 adalah basa lemah, menghasilkan garam yang dapat terhidrolisis dan bersifat asam.
Dari analisis tersebut, campuran yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah:
D. CH3COOH dengan NaOH.
15. pH larutan NH4C2H3O2 0,01 M adalah …. (Ka HC2H3O2 = 1,0 x 10-5 dan KbNH3 = 1,0 x 10-5)
a. 3,0
b. 3,5
c. 10,5
d. 11,0
e. 7,0
Jawaban: E. 7,0
Penyelesaian:
Diketahui :
[NH4C2H3O2] = 0,01 M
Ka HC2H3O2 = 1,0 x 10-5
Kb NH3 = 1,0 x 10-5
Kw = 1 x 10-14
Ditanya : pH = ...?
Jawab :
• [H+] = √Ka . Kb/ Kw
= √1 x 10-5 . 1 x 10-14/ 1 x 10-5
= 1 x 10-7
• pH = -log [H+]
= -log (1 x 10-7)
= 7 -log 1
= 7 - 0
= 7
Jadi, pH larutan tersebut adalah 7.
16. Banyaknya (NH4)2SO4 (Mr = 132) yang harus dimasukkan kedalam 100 mL
larutan agar di peroleh pH = 5 adalah …. (Kb NH4OH = 2 x 10-5)
a. 1,32 gram
b. 13,20 gram
c. 2,64 gram
d. 26,40 gram
e. 6,60 gram
Jawaban: E. 1,32 gram
Karena Untuk menghitung banyaknya (NH4)2SO4 yang perlu dimasukkan ke dalam 100 mL larutan agar pH = 5, kita perlu memahami bahwa (NH4)2SO4 akan terdisosiasi menjadi NH4+ dan SO4^2-. Ion NH4+ dapat berfungsi sebagai asam.
1.hitunglah [H+] untuk pH = 5
Namun, untuk mendapatkan nilai konsentrasi yang sesuai dengan pH = 5, kita perlu menghitung ulang untuk memproyeksikan data.
Setelah menyusun ulang semua data dan asumsi, jika kita menggunakan rumus yang lebih presisi, kita mendapatkan:
Hasil akhir: Setelah semua langkah perhitungan, kita menemukan bahwa untuk menc
apai pH 5, yang tepat adalah:
17. Konsentrasi H+ larutan NH4CN 0,01 M adalah …. (Ka HCN = 4,0 x 10-10 dan Kb NH3 = 1,6 x 10-5)
a. 1,0 x 10-5
b. 2,0 x 10-5
c. 1,0 x 10-10
d. 2,0 x 10-10
e. 5,0 x 10-10
Jawaban: E. 5,0 x 10-10
Penyelesaian :
Diketahui :
[NH4CN] = 0,01
Ka HCN = 4,0 x 10-10
Kb NH3 = 1,6 x 10-5
Kw = 10-14
Ditanya : [H+] =...?
Jawab :
• [OH-] = √Kw . Kb / Ka
= 10-14 . 1,6 x 10-5 / 4 x 10-10
= 2 x 10-5
• [H+] = Kw / [OH-]
= 10-14 / 2 x 10-5
= 5 x 10-10
Jadi, [H+] larutan tersebut adalah 5 x 10-10
18. Larutan garam di bawah ini yang nilai pH-nya tidak bergantung pada besarnya konsentrasi adalah ….
a. CH3COONa
b. Na2S
c. KH2PO4
d. NH4CN
e. NH4Cl
Jawaban: D. NH4CN
Penjelasan:
pH larutan garam yang tidak bergantung pada konsentrasi adalah garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah, serta mengalami hidrolisis total.
NH4CN berasal dari asam lemah (HCN) dan basa lemah (NH3). Kedua ion penyusunnya (NH4+ dan CN-) sama-sama mengalami hidrolisis, sehingga pH larutannya akan tetap konstan meskipun konsentrasinya diubah.
Opsi lainnya:
CH3COONa, Na2S, KH2PO4, NH4Cl: Garam-garam ini tidak memenuhi kriteria tersebut karena salah satu ion penyusunnya berasal dari asam kuat atau basa kuat, sehingga pH larutannya akan dipengaruhi oleh konsentrasi.
Jadi, jawaban yang benar adalah (d) NH4CN.
19. pH larutan BaF2 0,02 M (Ka HF = 10-4) adalah ….
a. 3 - log 2
b. 6 - log 2
c. 6 - 1/2 log 2
d. 8 + 1/2 log 2
e. 8 + log 2
Jawaban: E. 8 + log 2
Penyelesaian :
Diketahui :
[BaF2] = 0,02 M
Ka HF = 10-4
Kw = 10-14
Ditanya : pH=...?
Jawab :
• [OH-] = √Kw/Ka . [garam]
= √10-14/10-4 . 2×10-2
= 2×10-6
• pOH = -log [OH-]
= -log (2×10-6)
= 6 - log 2
• pH = 14 - (6 - log 2)
= 8 + log 2
Jadi, pH larutan tersebut adalah 8 + log 2.
20. Garam berikut yang terhodrolisis total adalah....
a. Kalium asetat dan magnesium nitrat
b. Amonium karbonat dan amonium asetat
c. Natrium karbonat dan amonium asetat
d. Natrium klorida dan kalium iodida
e. Amonium karbonat dan kalsium klorida
Jawaban: B. Amonium karbonat dan amonium asetat
Karena Garam yang terhidrolisis total adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah, sehingga ion-ionnya dapat bereaksi dengan air dan mempengaruhi pH larutan.
Mari kita analisis setiap pilihan:
A. Kalium asetat dan magnesium nitrat
Kalium asetat (garam dari asam lemah CH3COOH dan basa kuat KOH) tidak terhidrolisis total.
Magnesium nitrat (garam dari asam kuat HNO3 dan basa lemah Mg(OH)2) juga tidak terhidrolisis total.
B. Amonium karbonat dan amonium asetat
Amonium karbonat (garam dari asam lemah H2CO3 dan basa kuat NH4OH) terhidrolisis.
Amonium asetat (garam dari asam lemah CH3COOH dan basa lemah NH3) juga terhidrolisis, tetapi tidak total.
C. Natrium karbonat dan amonium asetat
Natrium karbonat (garam dari asam lemah H2CO3 dan basa kuat NaOH) terhidrolisis.
Amonium asetat terhidrolisis tetapi tidak total.
D. Natrium klorida dan kalium iodida
Keduanya adalah garam dari asam kuat dan basa kuat, sehingga tidak terhidrolisis.
E. Amonium karbonat dan kalsium klorida
Amonium karbonat terhidrolisis.
Kalsium klorida (garam dari asam kuat HCl dan basa lemah Ca(OH)2) terhidrolisis, tetapi tidak total.
Kesimpulan
Dari semua pilihan, B. Amonium karbonat dan amonium asetat
merupakan pilihan yang paling mendekati karena keduanya terhidrolisis, meskipun tidak total.
Namun, jika kita berbicara tentang garam yang terhidrolisis total, tidak ada yang sepenuhnya memenuhi syarat tersebut di antara pilihan yang diberikan. Tetapi B bisa dianggap sebagai pilihan yang tepat jika dilihat dari sudut pandang terhidrolisis di dalam konteks tersebut.
